已知硫酸钠是电解质现取 14.2gNa2SO4 溶于足量的水中,加入 mL0.5 mol.L的﹣1次方 的 BaCl2溶液,能将SO4离子恰好完全沉淀

n(Na2SO4)=14.2/142=0.1mol
根据：Ba2++SO42-=BaSO4
n(Ba2+)=n(SO42-)=n(Na2SO4)=0.1mol
由于c=n/V 所以V=n/c=0.1/0.5=0.2L=200mL
因此,答案为 200mLn(Ba2+)=n(SO42-)=n(Na2SO4)=0.1mol由于c=n/V所以V=n/c=0.1/0.5=0.2L=200mL这边不太懂,c代表啥，好像没学c是物质的量浓度，n是溶质的物质的量，V是溶液的体积 这道题是根据化学反应和氯化钡的物质的量浓度求所用溶液的体积，没学过浓度，怎么有这样的题？真没学过，除了这个还有别的方法吗没有更简单的方法了。求出Ba2+的物质的量之后，直接用这个公式就能求出所需溶液的体积了。其他方法比这个都要复杂得多。 你翻书看看吧，如果学过物质的量，后面就有这个公式了。一般都是物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积，然后就是这个物质的量浓度了