一道高一的化学计量计算题
问题描述：
一道高一的化学计量计算题
（1）在标准情况下1体积水溶解700体积氨气,所的溶液的密度是0.9g/cm³.则该氨水中溶质的质量分数是-------
（2）标准情况下a L（a升） HCl溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg/ML,则该盐酸浓度是--------mol/L
第一题的答案是34.7％.第二题的答案是1000ab除以22400+36.5a（这是个分数.大家懂就行啦.不好打.）只有答案.没有解析.麻烦知道的教我一下!谢谢啦!
答
1、700/22.4*17÷（700*17+1000）*100%=531.25/1531.25=34.7700÷22.4 NH3的物质的量 m=n*M2 a÷22.4 HCL体积 HCl气体质量 36.5a/22.4 溶液质量 36.5a/22.4+1000 体积为质量÷密度得到的体积单位是ml 因为c=n/V V要...第二问还是没懂。。麻烦详解一下。。谢谢啦！！好的 物质的量浓度 c=n÷Vn=V/Vm=a/22.4溶液质量=溶质+溶剂=36.5a/22.4+1000溶液体积=溶液质量÷密度=（36.5a/22.4+1000）/b体积为ml 换成L就*10^-3c=（a/22.4）*1000÷【（36.5a/22.4+1000）/b 】=1000ab/(22400+36.5a)