将一定量的甲烷完全燃烧,使所生成的气体依次通过装有足量无水氯化钙和氢氧化钠的玻璃管.
问题描述：
将一定量的甲烷完全燃烧,使所生成的气体依次通过装有足量无水氯化钙和氢氧化钠的玻璃管.
结果盛有氢氧化钠的玻璃管质量增加了1.1克,则原来甲烷在标准状况下的体积是多少?
答
0.56L
NaOH增加的质量是CO2的质量,CaCl2增加的质量是水的质量.
CO2的物质的量是n=m/M=1.1/44=0.025mol
CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
1 1
n 0.025mol
n=0.025mol
在标况下的体积是V=n*Vm=0.025*22.4=0.56L氢氧化钠不吸水吗依次通过装有足量无水氯化钙和氢氧化钠的玻璃管。 先通过的是无水氯化钙，氢氧化钠吸收不了水了，全都被CaCl2吸收了。