关于烃的衍生物将含有C、H、O的某种有机物6.48mg装入元素分析装置,通入足量的氧气,使它完全燃烧.将生成的气体依次通过氯化钙管和碱石灰管.测得氯化钙管增量4.32mg,碱石灰管增量18.48mg.已知此有机物的相对分子质量为108.试求：（1）燃烧此有机物6.48mg,需消耗氧气的质量.（2）此有机物的分子式.（3）此有机物1个分子中存在1个苯环.试写出属于醇和酚的此有机物的同分异构体的结构简式.

氯化钙增重的是水0.24mol（mg这个单位先不换算）
碱石灰增重的是CO2为0.42mol
所以C:H=0.42:(2*0.24)=42/48=7：8
所以可以确定分子式C7H8O
1mol该有机物消耗氧气的摩尔是7+8/4-1/2=8.5mol
该有机物摩尔是0.06mol所以氧气的摩尔是8.5*0.06=0.51mol
所以氧气的质量为m=32*0.51=16.32mg
苯环我不会打哈就用这个-C6H5代替
C6H5-CH2OH醇只有这一种吧
酚有对位临位和间位三种就在苯环上甲基和酚羟基的位置临间对

(1)m(O2)=4.32+18.48-6.48=16.32 mg
(2)n(R)=6.48/108=0.06 mmol
4.32 mg H2O=4.32/18=0.24 mmol=0.48 mmol H
H: 0.48/0.06=8
18.48 mg CO2=18.48/44=0.42 mmol
C: 0.42/0.06=7
O: (108-12*7-8)/16=1
C7H8O
(3)醇：苯甲醇
酚：邻/间/对-甲基苯酚

氯化钙管吸水,碱石灰管吸收CO2
所以n(H)=2n(H2O)=4.32*（10-3）/18*2＝0.48*（10-3）mol
n(C)=n(CO2)=18.48*（10-3）/44＝0.42*（10-3）mol
所以可以求出C、H元素之比为7：8
设化学式为C7H8Om,由式量108可得m=1.(108-12*7-1*8)/16
所以此有机物化学式为：C7H8O
根据化学式1molC7H8O耗O2为8.5mol
所以消耗氧气的质量为：6.48/108*8.5*32=16.32mg
以上为（1）、（2）的解答
（3）醇只有一种,酚有3种同分异构体（邻位、间位、对位）