请问在配制溶液操作中,配制的溶液未冷却至室温就转入容量瓶中为什么使所配溶液浓度偏高?

相关推荐

• 请问在配制溶液操作中,配制的溶液未冷却至室温就转入容量瓶中为什么使所配溶液浓度偏高?
• 配制一定物质的量浓度的氢氧化钠标准溶液，用于测定未知浓度的盐酸，下列操作中会造成所测盐酸浓度偏低的是（　　）A. 所用烧碱已部分潮解B. 氢氧化钠溶解后未冷却至室温就立即转移入容量瓶并定容C. 定容后，溶液液面最高点与刻度线处在同一水平面上D. 盛装氢氧化钠溶液的滴定管没有润洗
• 1、根据题意,完成实验过程.实验目的：初步学会配制一定物质的量的浓度溶液的方法.①计算.②称取10.6克无水碳酸钠.③ 将无水碳酸钠放入（ ）中,用适量的蒸馏水溶解.④ 冷却至室温.⑤ 将溶液小心地注入100mL的( )中,用蒸馏水洗涤( )两次,洗涤液均注入( )中,振荡,使溶液均匀混合.⑥ 加水到液面接近刻度( )处,改用( )加水至正好跟刻度相切.⑦ 塞好瓶塞,反复摇匀即可.由以上过程,你推知该实验的具体名称为：( ) .（必须有具体的数据）(2)实验分析：可能有哪些不当操作会对所配制的溶液浓度造成误差?（写出两条）① （ ） ② ( )
• 有关配制一定摩尔浓度的溶液问题!1.某位同学在容量瓶中定容时不慎使液体的体积超过了标线,他小心的用滴管吸去多余部分,是液体重新与标线吻合.这样的操作正确吗?为什么?2.配制一定摩尔浓度的氢氧化钠溶液时,氢氧化钠固体溶解得到的溶液必须放置冷却,然后才能转移、定容.这样做是否有必要?为什么?
• 5.1-化学E1/ 在配制一定物质的量浓度的盐酸时,下列错误中可能使所配制溶液浓度偏高的是（）?（A）用量筒量取浓盐酸时俯视读数（B）溶解搅拌时有液滴溅出烧杯（C）定容时俯视容量瓶颈刻度线（D）摇匀容量瓶中溶液后,见液面下降,再加水至刻度线.为什么不是A?一直搞不懂俯视与仰视哪个是多看少量,哪个是少看多量?
• 高中简单的化学题目物质的量浓度溶液的配制中的误差分析（c=n/V）填n v c偏大 偏小 不变1 称量的物质受潮2 天平的砝码沾有其他物质或已生锈天平的砝码有残缺3 称量时，左码右物 使用到游码未使用游码4 用量筒量取液体时，结果时俯视刻度仰视刻度5 用量筒量取液体后，用蒸馏水冲洗量筒，洗液一并转入容量瓶6 未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒7 配溶液时未冷却到室温就注入定容8 转移前容量瓶有少量蒸馏水9 转移时有少量液体溅出10 定容时俯视刻度线定容时仰视刻度线11 定容时水加多了，超过了刻度线，用滴管吸出12 定容摇匀时，液面下降再加水至刻度线 最好稍微说明一下原因
• 在配制氢氧化钠溶液时,下列操作会引起误差偏高的是1.没有洗涤烧杯和玻璃棒 2.未等氢氧化钠溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 3.容量瓶不干燥 4.定容时俯视标线 5.定容时仰视标线求具体？每个说明。求求
• 欲用18mol/L的浓硫酸配制0.5mol/L的稀硫酸500mL. (1)量取浓硫酸的体积为 mL. (2)选用的主要仪器有：烧杯欲用18mol/L的浓硫酸配制0.5mol/L的稀硫酸500mL.(1)量取浓硫酸的体积为 mL.(2)选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和 .(3)正确的操作顺序为 (填序号).A．用量筒量取浓硫酸B．反复颠倒摇匀C．用胶头滴管加水至刻度D．将配制好的溶液转入试剂瓶中并贴上标签E．稀释浓硫酸F．将溶液转入容量瓶(4)下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 (填序号).A．容量瓶用前内壁沾有水珠B．用量筒量取浓硫酸时仰视读数C．浓硫酸被稀释后未经冷却就立即转移至容量瓶D．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
• 化学中的误差分析配制氢氧化钠溶液时,将氢氧化钠固体溶解后,溶液未经冷却就立即移液至容量瓶中并定容.这样操作为什么会使结果偏高,个人认为容量瓶会膨胀,因此降低,为什么不是这样,
• 根据C=m/MV进行分析,以下操作对配制出的溶液浓度有什么影响（填偏高or偏低）?1.试剂、砝码的左右位置颠倒（使用了砝码）.2.调整天平零点时,游码放在刻度线的右端.3.用量筒量取液体时,仰视读数.4.称量含结晶水的溶质时,溶质已风化.5.定容时俯视刻度线.6.溶解固体溶质或稀释溶液时,未冷却至室温即转入容量瓶进行定容.7.没有洗涤烧杯内壁.8.定容摇匀后,又加水.9.容量瓶水洗后未干燥.麻烦说得详细些哈,
• 昆虫记读后感30篇
• 【急求】关于“信息”的英语作文