根据C=m/MV进行分析,以下操作对配制出的溶液浓度有什么影响（填偏高or偏低）?1.试剂、砝码的左右位置颠倒（使用了砝码）.2.调整天平零点时,游码放在刻度线的右端.3.用量筒量取液体时,仰视读数.4.称量含结晶水的溶质时,溶质已风化.5.定容时俯视刻度线.6.溶解固体溶质或稀释溶液时,未冷却至室温即转入容量瓶进行定容.7.没有洗涤烧杯内壁.8.定容摇匀后,又加水.9.容量瓶水洗后未干燥.麻烦说得详细些哈,

[编辑本段]1.理论：
c=n/v (mol/L)
[编辑本段]2.专用仪器：
容量瓶，托盘天平（带砝码），移液管，烧杯，量筒，玻璃棒和胶头滴管。
[编辑本段]3.操作步骤：
1.计算：n=m/M , c=n/v , p=m/v
例：实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%，浓盐酸配制250ml，0.3mol/L的盐酸溶液。
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2.称量或量取：固体试剂用托盘天平或电子天平称量，液体试剂用量筒。
3.溶应在烧杯中溶解，待冷却后转入容量瓶中。
4.转移：由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流。
5.洗涤：用少量蒸馏水洗涤2到3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。
6.定容：向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度2到3cm时，改用胶头滴管加之刻度线。
[编辑本段]4.影响配制溶液：
1.称量时引起误差。
2.未将烧杯洗涤，使溶液的物质量减少，导致溶液浓度偏低。
3.转移时不小心溅出溶液，导致浓度偏低。

1.偏高：由于物码倒置，称重的质量m变大，由C=m/MV得，C偏高。
2.偏低：称重的质量偏大，而实际质量小，由C=m/MV得，m变小，C偏低。
3.偏低：仰视读数，量得的体积变大，由C=m/MV得，V变大，C偏低。
4.偏高：风化时结晶水减少，溶质所占比例增大，即m增大，由C=m/MV得，C偏高。
5.偏高：定溶时俯视刻度线，所加的水减少，即V减少，由C=m/MV得，C偏高。
6.偏低：热的溶液导入容量瓶后，容量瓶体积增大，加的水增多，即V增大，由C=m/MV得，C偏低。
7.偏低：未洗涤烧杯内壁，导致部分溶液（高于所配置的浓度）流失，相当于减少了溶质，由C=m/MV得，C偏低。
8.偏低：定容摇匀后，液面低于刻度线是由于部分溶液附着于容量瓶内壁，再加水，导致溶液被稀释，C偏低。
9.不变：容量瓶水洗后未干燥，不会影响溶液浓度。因为在溶液配制的最后，都要加水顶融，未干燥的容量瓶只影响了最后加水的量，不影响浓度。
完毕，好累呀！！！加分呀？？！！

1.试剂、砝码的左右位置颠倒（使用了砝码）.是称试剂?如果是称溶质则是偏小,因为你的游码算在物体上了,使称的物体实际质量减小,如果是溶剂在问我
2.偏小,因为游码在右端,为使天平平衡,你左端就要偏重,在称量时,就会使称取得量偏小
3.偏大,这个是角度问题,量取食仰视会使量的液体偏少,进而溶度增大
4.偏大,因为计算时已经考虑了水的量,现在水少了,会使溶度变大
5.偏小,定容时俯视会使加的水增加,溶度偏小
6.偏小,容量瓶有热胀冷缩的效果,热的就加,等冷了以后就会使水的量偏多,进而溶度偏小
7.偏小,烧杯中还有一定量的溶质
8.偏小,这个就不用解释了吧
9.无影响
这里只能说的这样啦,要是不懂的还可以再问我