3Cu +8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O
问题描述：
3Cu +8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O
上述反应中,若转移的电子数为0.3mol,则该反应中被还原的硝酸的物质的量为?同时生成NO气体的体积（标况）为?
答
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O3mol 8mol 3mol 2mol 4mol先用双线桥法标出转移电子数Cu：3*2e-N：2*3e-∴转移6个电子方程式和转移电子数同乘NA得转移6mol电子被还原的硝酸占反应的硝酸的25%,即2mol∴n（被还...因为8个硝酸分子中只有2个硝酸分子表现其氧化性（化合价变化），其它6个硝酸分子表现其酸性（化合价不变），所以才会生成3个硝酸铜分子（6个N）和2个一氧化氮分子（2个N）硝酸铜中的N元素化合价和硝酸中N的化合价相等，所以产物硝酸铜是硝酸酸性的表现；一氧化氮中的N元素化合价比硝酸中N的化合价低（即硝酸发生氧化还原反应），所以产物一氧化氮是硝酸的氧化性表现。这种氧化还原反应也叫部分氧化还原反应。回到正题，总共8个N原子，2个N原子化合价改变（即发生氧化还原），所以占整个N原子的百分比为2/8*100%=25%，即25%的硝酸参加氧化还原反应