判断 功和热均不是状态函数

相关推荐

• 判断 功和热均不是状态函数
• 1.由于“状态函数是状态的单值函数”,因此,当系统的状态改变时,状态函数全部都发生了变化,为什么?2.热不是状态函数,为什么化学反应的Qp只由系统的始态和终态就可以决定?3.判断热力学过程的方向和限定有三种判据：ΔS,ΔA,ΔG,他们有什么联系与区别?哪一种判据的应用范围最广?4.某一级反应A—>产物,反应进行10min后,反应物反应掉30%,求该反应的k和t1/2这学期选了门物理化学的选修课。题应该不难，但是是在做不来。因为不是自己的专业。在专业人士眼里应该很简单的吧~
• 热力学中状态函数和状态参数有什么区别?百度百科中写的状态参数：定量描述热力系在平衡条件下的热力状态的宏观物理量.状态函数：状态函数是由系统状态唯一确定的热力学量,又称为热力学函数.有时候也被称作热力学势,但“热力学势”更多的时候是特指内能、焓、吉布斯*能、亥姆霍茨*能等四个具有能量量纲的热力学函数.是不是两者等价呢?热 功不是状态函数，但是不是状态参数呢？
• 1.(dH/dV)T=0,说明焓只能是温度的函数,与 _______________________ 无关.2.热力学第二定律可表达为："功可全部变为热,但热不能全部变为功而 _________________________ .3.在一定的温度及压力下,溶液中任一组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为 ___________________________________________________ .4.用ΔG≤0判断过程的方向和限度的条件是 ______________________________ .
• 摩擦所做的功和产生的热是不是状态函数
• 判断正误1、处于临界状态的物质气液不分,这时Vm（g）=Vm（l）.2、在正常沸点时,液相苯和气相苯的化学势相等.3、绝热过程都是等熵过5、气体的标准态是在标准压力下具有理想气体性质的纯气体.6、液体水在等温等压下可逆变为水蒸气,因温度不变,所以U也不变.7、当△H=Qp时,Qp就是状态函数.8、P1V1r =P2V2r只适用于理想气体可逆过程.10、拉乌尔定律对理想液态混合物中任一组分都适用.11、理想气体分子之间无相互作用力,分子本身不占有体积.12、在正常沸点时,液相苯和气相苯的摩尔*能相等.13、绝热过程是等温过程.14、等温等压下的聚合反应若能自发进行,则一定是放热反应.15、气体的标准态是在标准压力下具有理想气体性质的纯气体.16、液体水在等温等压下可逆变为水蒸气,因温度不变,所以U也不变.17、当△U=Qv时,Qv就是状态函数.18、P1V1r =P2V2r只适用于理想气体可逆过程.19、功可全部转化为热,但热不能全部转化功.20、拉乌尔定律对理想液态混合物中任一组分都适用.21、
• 下面哪一个不是应用吉布斯函数判据判断过程进行的方向和限度的必要条件A可逆过程B恒温C恒压非体积功为零
• 有几个判断题                                           具体该如何判断呢（括号里有正确答案）某一过程的热效应与温度相除,可以得到该过程的熵变（×）任何物质的熵值是不可能为负值和零的（√）（为什么不会为零?）某一过程的热效应与温度相除,可以得到该过程的熵变.（×）绝热过程Q=0,即△S=△Q/T,所以△S=0（×）绝热过程都是定熵过程（×）一定量理想气体的熵只是温度的函数（×）系统由状态1经定温,定压过程变化到状态2,非体积功W<0,且有W>G和G<0,则此状态变化一定能发生（√）
• 有几个判断题具体该如何判断呢（括号里有正确答案）1.某一过程的热效应与温度相除,可以得到该过程的熵变（×）2.任何物质的熵值是不可能为负值和零的（√）（为什么不会为零?）3.某一过程的热效应与温度相除,可以得到该过程的熵变.（×）4.绝热过程Q=0,即△S=△Q/T,所以△S=0（×）5.绝热过程都是定熵过程（×）6.一定量理想气体的熵只是温度的函数（×）7.系统由状态1经定温,定压过程变化到状态2,非体积功WG和G
• 标准熵为什么是绝对熵值书上写从熵值为0的状态出发,使体系变化到p=100kpa和某温度T,如果知道这一过程中的热力学数据,原则上可以求出过程的熵变值,它就是体系终态的绝对熵值.那标准熵值是怎么求的的?为什么它是绝对的而不是像标准生成热是相对值?标准生成热是相对值这个可以理解,可是标准熵是如何测得在0K情况下的状态函数呢?
• In Assenza di te
• 在等腰直角三角形中，底边上的高与腰的长度之比是_．