以石墨为电极,电解1L硫酸铜和氯化钠的混合溶液,其中硫酸铜与氯化钠的物质的量之和为0.2mol,硫酸铜的物质的量为0.1mol.
问题描述：
以石墨为电极,电解1L硫酸铜和氯化钠的混合溶液,其中硫酸铜与氯化钠的物质的量之和为0.2mol,硫酸铜的物质的量为0.1mol.
当Cu2+在阴极恰好全部析出时,产生的气体时什么?其物质的量是多少?所得溶液的pH是多少?
当铜离子恰好全部析出时,通过的电子为0.2MOL,阳极上0.1MOL氯离子放电消耗0.1MOL电子产生0.05MOL氯气,另有0.1MOL氢氧根放电消耗0.1MOL电子而产生0.025MOL氧气,所以当0.1MOL氢氧根放电时,生成0.1MOL氢离子,所以氢离子的浓度为0.1MOL/L,所以PH=1.
我知道是因为水是按1:1电离出氢离子与氢氧根,所以当需要有0.1MOL氢氧根放电时(氢氧根来自水的电离),必须由水电离出0.1MOL氢氧根,那么氢离子与氢氧根之比为1:1,所以氢离子也被水电离出0.1MOL.但是我觉得这并不对,因为当水电离出0.1MOL氢氧根与0.1MOL氢离子时,氢氧根被用去放电,此时水的电离平衡右移,使得氢离子电离出更多,所以绝对不是0.1MOL/L,并且0.1MOL氢氧根放电后,水的电离平衡右移,也同样会电离出更多的氢氧根,
答
这个可以忽略不计