化学反应热计算公式△H=反应物的总能量-生成物总能量根据这个公式,若反应物的总能量>生成物总能量,则△H>0,△H>0是吸热反应,为什么吸热后总能量会变少?热不就是热能吗,那不是应该变多吗?
问题描述：
化学反应热计算公式
△H=反应物的总能量-生成物总能量
根据这个公式,若反应物的总能量>生成物总能量,则△H>0,△H>0是吸热反应,为什么吸热后总能量会变少?热不就是热能吗,那不是应该变多吗?
答
你说的公式是对的，但解释不对，根据这个公式，若反应物的总能量>生成物总能量,则△H>0,△H>0是吸热反应，所以证明生成物的总能量加上这一部分热量，才等于反应物的总能量。也就是说公式应理解为：反应物的总能量=生成物总能量+△H。若△H为负值，那生成物总能量相当于减去这一部分负值的热能等于反应物总能量。
答
△H>0 就说明生成物的焓大于反应物的焓...
那么能量不会自行消灭和出现 造成生成物的焓大于反应物的焓的原因就是反应中吸收了热量
答
首先公式错了.△H=生成物总能量-反应物的总能量..
△H是焓变.不是能量差.若反应物的总能量>生成物总能量.则△H