化学反应速率关于 正逆反应 化学反应公式V=△C/△t 有点混乱aA+bB=cC+dD拿这个反应来举例（均默认为气体）一：如果一个化学反应达到平衡时,拿化学反应速率公式V=△C/△t的理解,如果达到平衡时,反应物、生成物△C=0.反应速率不就为0了么?但是我知道这个好像有点不对,因为这个反应包含正反应和逆反应正逆反应速率不为零.例如VA（正）=VA(逆) 所以可以这么说么?V=VA（正)-VA(逆)因为正逆反应速率相等.所以总反应速率为零要不V=△C/△t这个公式怎么理解二：在未达到平衡时VA（正）大于VA(逆)时,VA（正）=△C（A的消耗速率）/tVA(逆)=△C（A的形成速率）/tv=△C（A的消耗速率-A的形成速率）/t是这样么大家对于我的下面的追问也可以回答
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化学反应速率关于 正逆反应 化学反应公式V=△C/△t 有点混乱
aA+bB=cC+dD拿这个反应来举例（均默认为气体）
一：如果一个化学反应达到平衡时,拿化学反应速率公式V=△C/△t的理解,如果达到平衡时,反应物、生成物△C=0.反应速率不就为0了么?但是我知道这个好像有点不对,因为这个反应包含正反应和逆反应正逆反应速率不为零.例如VA（正）=VA(逆) 所以可以这么说么?V=VA（正)-VA(逆)因为正逆反应速率相等.所以总反应速率为零
要不V=△C/△t这个公式怎么理解
二：在未达到平衡时VA（正）大于VA(逆)时,
VA（正）=△C（A的消耗速率）/t
VA(逆)=△C（A的形成速率）/t
v=△C（A的消耗速率-A的形成速率）/t
是这样么
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