现有0.1mol/L氨水,如分别采取下列措施:

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• 某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是（　　） A.适当升高温度 B.加入NH4Cl固体 C.通入NH3 D.加入少量盐酸
• 急救~(化学)比较c(H+)的大小关系今有下列四种酸溶液：（A）c(H+)=0.1mol/L的盐酸,（B）c(H+)=0.1mol/L的硫酸,（C）c(H+)=0.1mol/L的醋酸,（D）c(H+)=0.01mol/L的醋酸,(1)四种酸中c(H+)的大小关系是（用符号表示,下同）__________（填,=,>,(2)四种溶液的溶质的物质的量浓度的大小关系是___________.(3)取等体积的四种溶液分别无限稀释,酸分子可电离生成的全部的H+物质的量的大小关系是____________________.(4)取等体积的四种溶液,分别加入等量锌粉,刚开始反应时反应速率的大小关系是_______;当反应结束后,发现有一种酸有剩余,则此酸为_____________.(5)取等体积的四种溶液分别加入NaOH溶液,当完全中和时,消耗NaOH的物质的量的关系是_______________________________
• 现有物质的量浓度均为0.1mol•L-1的 ①NaOH溶液  ②Na2CO3溶液  ③CH3COONa溶液各25mL，下列说法正确的是（　　）A. 3种溶液pH的大小顺序是 ①＞②＞③B. 若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③C. 若分别加入25mL0.1mol•L-1盐酸后，pH最大的是②D. 若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
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• 常温下0.1mol/L氨水的pH=a，下列能使其pH=（a-1）的措施是（　　） A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的氯化铵固体 C.加入等体积的0.1mol/L NaOH溶液 D.把溶液的温度提高到30℃（不考虑氨气
• 有①氨水  ②NH4Cl溶液  ③Na2CO3溶液  ④NaHCO3溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（　　）A. 4种溶液pH的大小顺序：①＞④＞③＞②B. 溶液①、②等体积混合后pH＞7，则c（NH4+）＜c（NH3•H2O）C. 向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后，溶液中c（NH4+）：①＞②D. 向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同
• 1.下列沉淀能溶于盐酸的是A.HgS B.Ag2S C.MnS D.Cus2.欲使0.1mol/L K2CO3溶液中钾离子浓度与碳酸根离子浓度的值减小,应采取的措施是（）A.加少量盐酸 B.加适量KOH C.加适量水 D.加适量K2CO3这个部分的知识学的不太好,希望高手们能每个选项都解释一下,
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