100ml12mol/l的硝酸y与30g的ag-cu混合物反应
问题描述：
100ml12mol/l的硝酸y与30g的ag-cu混合物反应
共收集到6.72L气体(标况),并测得反应后溶液中H离子浓度为2MOL/L(设体积不变)求Ag的质量 我疑问是6.72L是0.3mol,假设铜是x,银是y,列出气体2x+y=0.3计算为什么不行,还有氢离子守恒,前后共用了1mol的硝酸不是吗?那4x+2y=1,又和上面式子矛盾.我错在哪里了.
答
2x+y=0.3 这个错的.2x+y是金属失去的电子数,0.3是气体的物质的量.2者不相等.
4x+2y=1 4x+2y是什么?Cu+4HNO3=Cu(NO3) 2+2No2+2H2O设铜为Xmol, NO2不就是2X吗问题就在这啊。产物是气体，没告诉你NO2还是NO。12mol/L能不能看出浓还是稀的硝酸？看出浓的也没用，浓的会慢慢变稀。HNO3与金属的计算题中。一般采用2个关系。（1）金属的质量或气体的物质的量和（2）得失电子数