化学Fe的电子排布的问题
问题描述：
化学Fe的电子排布的问题
Fe的电子排布式是 1s22s22p63s23p63d64s2
那么电子是先填满4s2再填3d1、3d2、3d3、3d4、3d5、3d6,还是先填4s1,再填3d1、3d2、3d3、3d4、3d5、3d6、4s2?
答
先填4s2,再填充3d6.是先填充4s2，再填充3d1、3d2、3d3、3d4、3d5、3d6吗？
那填满了的4s2为什么能量又比3d6要高了呢，不是根据能量最低原理来填的吗？虽然第四电子层比第三电子层能级高，但是其亚层（也就是每层电子层中的s、p、d，也称轨道）有能级交错现象，这就是“能级交错原理”。
根据能级交错原理，4s轨道的能量比3d轨道的能量还要低，所以先填完4s上的两个电子之后，再去填充3d轨道的6个电子，这与“能量最低原理”并不矛盾。
希望能给你启发。