0.1molMNO2粉末与50ml的过氧化氢溶液标况下如图(1)实验放出其体体积

问题描述:

0.1molMNO2粉末与50ml的过氧化氢溶液标况下如图(1)实验放出其体体积
mol MnO2粉末加入50mL过氧化氢的溶液里(ρ=1.1g•L-1),在标准状况下,(1)实验时放出气体总体积是___60ml_______.(2)过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为__________.第二问这样做哪里错了:C=n/v=m/M/m/密度=密度/M=1.1/34=0.032mol/l 我知道正确答案是0.11mol/l 但不知道我错在哪...

这个密度是指过氧化氢和水的平均密度,不是过氧化氢自己的密度,用此密度计算出来的质量是过氧化氢溶液的质量,包汉水,故不能拿来计算初始纯过氧化氢的质量.