l mol MnO2粉末加入50mL过氧化氢的溶液里(ρ=1.1g•L-1),在标准状况下,放出气体的体积y和时间t的关系曲线如图所示. (1)实验时放出气体总体积是_. (2)放出一半气体所需的时间约为_
问题描述:
l mol MnO2粉末加入50mL过氧化氢的溶液里(ρ=1.1g•L-1),在标准状况下,放出气体的体积y和时间t的关系曲线如图所示.
(1)实验时放出气体总体积是______.
(2)放出一半气体所需的时间约为______.
(3)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是______.
(4)过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为______.
答
(1)反应方程式为:2H2O2
2H2O+O2↑,该反应为不可逆反应,在5min后,收集到的气体体积不再增加,说明过氧化氢完全分解,由图象可知,生成氧气的体积为60mL,
MnO2 .
故答案为:60mL;
(2)由图象可知,当时间进行到1min时,生成氧气的体积为30mL,此时生成的氧气为总体积的一半,需要的时间为1min,
故答案为:1min;
(3)图象中曲线斜率越大反应速率越快,则v(D)>v(C)>v(B)>v(A),
故答案为:v(D)>v(C)>v(B)>v(A);
(4)过氧化氢完全分解时生成氧气的物质的量=
=0.06L 22.4L/mol
mol,由2H2O20.06 22.4
2H2O+O2↑,可知过氧化氢的物质的量=
MnO2 .
mol×2=0.06 22.4
mol,故过氧化氢溶液的初始物质的量浓度=0.06 11.2
=0.11mol/L,
mol0.06 11.2 0.05L
故答案为:0.11mol/L.