0.01mol/L的CH3COOH溶液的醋酸根离子浓度和氢离子浓度分别是多少?
问题描述：
0.01mol/L的CH3COOH溶液的醋酸根离子浓度和氢离子浓度分别是多少?
还有,水解和电离怎么区分啊?
答
也是个化学平衡，所有的化学平衡电离平衡，水解平衡，溶解平衡等等都实质是一回事，
H+和CO32-是反应物，HCO3-是生成物，
H+和CO32-水解结合同时，HCO3-也电离出H+和CO32-，
在一定条件下反应达到一定程度达到化学平衡
CO32-的水解
H++CO32-=可逆=HCO3- ......1
H2O=可逆=OH-+H+...............2
1+2=CO32-+H2O=HCO3-+OH-.......3 达到CO32-水解化学平衡
同理，第二步水解
HCO3-+H2O=可逆=H2CO3-+OH-......4
水解本来就很微弱。而第二步的水解程度还远远小于比第一步的水解。
也是只有极小部分HCO3-再水解
这样Na2CO3溶液中存在Na+，CO32-，HCO3-，OH-，H+
离子浓度排列
Na2CO3Na+和CO32-以2:1电离，应该cNa+=2cCO32-，但CO32-极小部分去参与了水解
这样cNa+ >2cCO32-， 这两个离子在溶液中占绝大多数。
同理，根据方程式3，HCO3-的量应该等于OH-的量，但HCO3-极小部分去参与了二步水解。而且二步水解也产生OH-，这样OH->HCO3-
根据方程3和4，CO32-水解出的cHCO3-=cOH-，水溶液的离子积为定值OH-量加大，H+减小，这样等于是HCO3->H+
一般说溶液呈碱性H+通常排在最后，酸性溶液OH-排在最后，这个其实需要具体计算但一般浓度不是很低都没问题。
cNa+ >2cCO32->cOH->cHCO3->cH+
对于混合溶液的离子浓度关系的判断，常常还要用到 电荷守恒，物料守恒，和质子守恒。
CH3COOH弱酸,弱电解质,CH3COOH在水中大部分以分子形态存在,小部分电离.CH3COOH的电离常数为K=1.74x10^-5设电离出的CH3COO-浓度为xmolL-CH3COOH=可逆=CH3COO-+ H+1 1x x根据方程比例.CH3COOH溶液中电离出的CH3COO-和H...
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“HCO3-=可逆=H++CO32-。H+量增大根据化学平衡移动原理，平衡向逆向进行。”这句话
为什么H+量增大？
2.“水解，一般指盐，首先电离，然后电离出的弱酸根离子或者弱碱根离子 水解 形成弱电解质”
那么形成的弱电解质是不是还要再电离？如果是那么就反复水解、电离了。然后问题就来了：怎么判断离子浓度的大小呢？
H++CO32-=可逆=HCO3-也是个化学平衡，所有的化学平衡电离平衡，水解平衡，溶解平衡等等都实质是一回事，
H+和CO32-是反应物，HCO3-是生成物，
H+和CO32-水解结合同时，HCO3-也电离出H+和CO32-，
在一定条件下反应达到一定程度达到化学平衡
CO32-的水解
H++CO32-=可逆=HCO3- ......1
H2O=可逆=OH-+H+...............2
1+2=CO32-+H2O=HCO3-+OH-.......3 达到CO32-水解化学平衡
同理，第二步水解
HCO3-+H2O=可逆=H2CO3-+OH-......4
水解本来就很微弱。而第二步的水解程度还远远小于比第一步的水解。
也是只有极小部分HCO3-再水解
这样Na2CO3溶液中存在Na+，CO32-，HCO3-，OH-，H+
离子浓度排列
Na2CO3Na+和CO32-以2:1电离，应该cNa+=2cCO32-，但CO32-极小部分去参与了水解
这样cNa+ >2cCO32-， 这两个离子在溶液中占绝大多数。
同理，根据方程式3，HCO3-的量应该等于OH-的量，但HCO3-极小部分去参与了二步水解。而且二步水解也产生OH-，这样OH->HCO3-
根据方程3和4，CO32-水解出的cHCO3-=cOH-，水溶液的离子积为定值OH-量加大，H+减小，这样等于是HCO3->H+
一般说溶液呈碱性H+通常排在最后，酸性溶液OH-排在最后，这个其实需要具体计算但一般浓度不是很低都没问题。
cNa+ >2cCO32->cOH->cHCO3->cH+
对于混合溶液的离子浓度关系的判断，常常还要用到 电荷守恒，物料守恒，和质子守恒。