、在一定条件下将1molCO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应,CO+H2O=(可逆号CO2……
问题描述：
、在一定条件下将1molCO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应,CO+H2O=(可逆号CO2……
在一定条件下将1molCO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应,CO+H2O=(可逆号CO2+H2,达到平衡后,测得CO2为0.6mol,再通入0.3摩尔水蒸气,又达到平衡后,CO2的物质的量为多少?为什么?
答
CO + H2O === CO2 + H2
平衡：0.4 0.4 0.6 0.6
平衡常数：K == 0.6*0.6 / (0.4*0.4) == 2.25
加入0.3mol水蒸气
CO + H2O === CO2 + H2
起始：0.4 0.7 0.6 0.6
转化：x x x x
平衡：0.4-x 0.7-x 0.6+x 0.6+x
K == 2.25 == (0.4-x)*(0.7-x) / (0.6+x)*(0.6+x)