取含MnO2的软锰矿17.4g与足量浓盐酸反应后,将生成的Cl2通入含22gNaBr的水溶液中,经加热蒸发水分并烘干后
问题描述：
取含MnO2的软锰矿17.4g与足量浓盐酸反应后,将生成的Cl2通入含22gNaBr的水溶液中,经加热蒸发水分并烘干后
计算：(1)生成NaCl多少摩?(2)生成Cl2多少升（标准状况）?(3)软锰矿含MnO2的质量分数.（要求有过程的答案）
答
用差量法解答
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 质量差
71 117 160 89
m1 m2 22-13.1=8.9g
列比例式可解得m1=7.1g m2=11.7g
再根据 MnO2-------Cl2
87 71
m3 7.1g
得m3=8.7g
所以反应生成的NaCl的质量为11.7g
生成cl2的质量为7.1g,即0.1mol,故体积为2.24L（标况）
软锰矿所含MnO2的质量分数为8.7/17.4=50%