求 卤素 中的一道计算题取软锰矿17.4g（主要成分为MnO2,其杂质不与浓盐酸反应）与足量的浓盐酸反应后,将生成的Cl2通入到200mlNaBr溶液中（其中含22gNaBr）,经加热蒸发水分并烘干后,得到质量为13.1g的残渣.试计算：（1）通入Cl2后,溶液中NaCl的物质的量浓度（忽略溶液的体积变化）（2）软锰矿中的MnO2质量分数
问题描述：
求 卤素 中的一道计算题
取软锰矿17.4g（主要成分为MnO2,其杂质不与浓盐酸反应）与足量的浓盐酸反应后,将生成的Cl2通入到200mlNaBr溶液中（其中含22gNaBr）,经加热蒸发水分并烘干后,得到质量为13.1g的残渣.试计算：
（1）通入Cl2后,溶液中NaCl的物质的量浓度（忽略溶液的体积变化）
（2）软锰矿中的MnO2质量分数
答
（1）用差量法求解Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 由于溴被蒸发所以反应前后质量差就是NaBr与NaCl的质量差22-13.1=8.98.9/89=0.1mol算得参与反应的Cl2为0.1生成的NaCl也就是0.2mol（PS：89是2NaBr与2NaCl的式量差）c=0.2/0.2...