常温下,将pH为8的NaOH和pH为10的NaOH等体积混合后,溶液中氢离子的浓度为A1/2(10∧-8＋10∧-10） B（10∧-8+10∧-10）C10∧-14+5x10∧-5 D2x10∧-10抄对着呢

相关推荐

• 常温下,将pH为8的NaOH和pH为10的NaOH等体积混合后,溶液中氢离子的浓度为
• 常温下，将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（H+）最接近于（　　） A.（10-8+10-10）mol/L B.（10-4+10-6）mol/L C.(10−8+10−10)2mol/L D.2×10-10
• 1.室温下,甲溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负十二次方mol/l ,乙溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负二次方mol/l ,下列说法正确的是（ ）A 甲乙两溶液的PH不可能相同B 甲乙两溶液中加入AL粉都一定会产生氢气C HCO3离子 不可能在 甲乙两溶液中大量共存D 夹不可能是盐溶液 乙不可能是酸或碱溶液判断题2 0.1mol/l 的醋酸溶液加水稀释,溶液中C(OH离子）减小3 向水中加入少量的稀氨水,恢复至原温度,H离子的浓度物质的量浓度降低,Kw不变4 将PH=4的醋酸溶液稀释,溶液中阴阳离子的物质的量浓度均降低5.常温下0.2mol/lHCN和0.1mol/lNaOH等体积混合后溶液PH大于7,混合溶液中有关粒子物质的量浓度关系正确的是（）A c(HCN）+c(CN-)=c(Na+)B c(HCN）+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-)C c(HCN）>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)D c(HCN）>c(CN-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
• 将pH为8的NaOH溶液和pH为10的NaOH溶液一等体积混合后,溶液中氢离子浓度最接近于?
• 帮忙讲几道化学盐类水解的题【变式训练4】（08上海卷）某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子.则下列描述正确的是 ( ) A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量的NaOH,溶液中离子浓度为c( )＞c(Na＋)＞c( )＞c(H＋)D．加入适量氨水,c( )一定大于c(Na＋)、c( )之和为什么能保证一定是酸性溶液?8.pH=5的氯化镁溶液中含有杂质氯化铁,为除去杂质可加入的试剂是 （ ）A.MgO B.MgCO3 C.NaOH D.Na2CO3网上给的答案A,可老师讲的好像是AB ,而且为什么要让PH增大啊,氢氧化铁不是3.几就沉淀了吗,题中是5啊,不应该减小吗10.能将Ba(NO3)2,KCl,Al2(SO4)3,FeCl3,CH3COOH五种溶液一次区别开来产试剂或用品是（ ）A.pH试纸 B.Na2CO3 C.NaOH D.NH3.H2OBa
• 已知25摄氏度时,AgI饱和溶液中c（Ag+)为1.22*10^-8mol/L,AgCl饱和溶液中c（Ag+)为1.30*10^-5mol/L.若在5mL含KCl和KI浓度为0.01mol/L的混合溶液1.中,逐滴加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液,则下列叙述中不正确的是（ ）A.反应后溶液中离子浓度的大小关系为c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)B.溶液中先产生的是AgI沉淀C.25摄氏度时,AgCl的Ksp的数值为1.69*10^-10D .若在AgCl悬浊液中滴加少量的KI溶液,白色沉淀会转变成黄色沉淀2.将25摄氏度,0.1mol/L下列物质的水溶液加热至80摄氏度（溶液体积变化忽略不计）,溶液的PH保持不变的是（ ）A.NaCl B.NaOH C.H2SO4 D.NH4Cl麻烦没个选项都说下为什么
• 9．常温时,纯水中由水电离的c(H+)=a,pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b,0.2mol?L-1的盐酸与0.1mol?L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后,由水电离的c(H+)=c,则a、b、c的关系正确的是 A．a>b=c B．a>c>b C．c>b>a D．b>c>a 选b 为啥2、 甲、乙两杯醋酸稀溶液,甲的PH=a,乙的PH=a+1,对下列叙述的判断正确的是②物质的量浓度C（甲）=10C（乙）③中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两种酸的体积,10V（甲）>V（乙）④甲中的C(OH-)为乙中的C(OH-)的10倍②③错误,为啥③为什么错误我还是不明白
• 1.已知常温下浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液的电离度为1%,求该溶液的PH值2.常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按体积比为1:1,11:9,9:11混合,分别求三种情况下溶液的PH值3.把pH=5的H2SO4溶液和pH=8的NaOH溶液等体积混合,其pH=
• 常温下,将pH为8的NaOH和pH为10的NaOH等体积混合后,溶液中氢离子的浓度为答案是2×10^-10mol/L.为什么算的时候要先算c（OH-）啊?然后再求和,进而推出氢离子浓度呢?为什么不能直接求氢离子浓度啊?
• 下列说法正确的是（　　）A. 常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH.若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C. 用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和D. 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③
• 将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的氢离子的物质的量浓度值最接近于?请问这个问题是不是需要离子积(或者温度)作为条件?
• 什么样的斜面最省功