1升的混合溶液中,有1mol的醋酸以及0.1mol的醋酸钠,已知醋酸的电离常数k= 1.8*10-5,求此溶液的pH值
问题描述：
1升的混合溶液中,有1mol的醋酸以及0.1mol的醋酸钠,已知醋酸的电离常数k= 1.8*10-5,求此溶液的pH值
答
CH3COOH=CH3COO-+H+
1-x0.1+xx
K={[CH3COO-][H+]}/[CH3COOH]=x(0.1+x)/(1-x)=1.8*10^-5
因为x很小,1+x≈1、0.1-x≈0.1
K=0.1x/1=1.8*10^-5
0.1x=1.8*10^-5
x=1.8*10^-4
PH=-lg1.8*10^-4=3.74
请用计算器按一下,看看对不对,lg1.8我是算出来的.