已知醋酸、醋酸根离子在溶液中醋酸的电离常数比醋酸根的水解平衡常数要大,现有50mL0.2mol/l醋酸与50mL0.2mol/l醋酸钠混合制得溶液甲,问：为什么对甲进行微热,K1与K2同时增大 为什么在甲中加入少量的NaOH溶液,溶液的PH几乎不变为什么在甲中加入5mL0.1mol/L的盐酸,则溶液中醋酸的K1会变大?
问题描述：
已知醋酸、醋酸根离子在溶液中醋酸的电离常数比醋酸根的水解平衡常数要大,
现有50mL0.2mol/l醋酸与50mL0.2mol/l醋酸钠混合制得溶液甲,问：为什么对甲进行微热,K1与K2同时增大 为什么在甲中加入少量的NaOH溶液,溶液的PH几乎不变
为什么在甲中加入5mL0.1mol/L的盐酸,则溶液中醋酸的K1会变大?
答
楼主好!首先问两个问题——K1是电离常数吗?K2是水解常数吗?如果是,解答如下——50mL0.2mol/l醋酸与50mL0.2mol/l醋酸钠混合,醋酸是弱酸,醋酸根是弱酸酸根,他们的电离或水解都是要吸热的.根据勒夏特列原理,可知其K1与K...