某条件下,锌与稀硝酸反应时,其物质的量之比为2:5
问题描述：
某条件下,锌与稀硝酸反应时,其物质的量之比为2:5
物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应 若硝酸被还原产物为N2O 反应结束锌没有剩余 则该反应中被还原的与未被还原的硝酸的物质的量之比是多少
答
根据得失电子守恒：2Zn 失去4个电子.xHNO3----N2O就要得到4个电子 x*(5-1)=4 x=1
所以被还原的HNO3只有1个.则没有被还原的硝酸就是4个.
答案1:4
还有更简单的方法.直接根据产物2Zn(NO3)2 这里有4NO3-没有反应.被还原的就1个.
答案1:4