根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 ,回答下列问题 氧化剂和还原剂的分子个个数比?当有68克氨气参加反应时,被氧化的物质为多少克?生成还原产物为多少克?
问题描述：
根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 ,回答下列问题 氧化剂和还原剂的分子个个数比?
当有68克氨气参加反应时,被氧化的物质为多少克?生成还原产物为多少克?
答
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
氧化剂是Cl2 还原剂是NH3 ，氧化产物是N2，还原产物是 NH4Cl
8个NH3中有6个是得到NH4+，化合价没变都是-3，没有被氧化，
只有2个NH3，被氧化生成了N2
所以NH3被氧化的分数为==2/8=0.25
所以68g参加反应被氧化的物质为 68*0.25=17 g
还原产物是 NH4Cl由方程知：
8NH3 ~~ 6NH4Cl
8*17 6*53.5
68 x
x==68*6*53.5/8/17== 160.5 g
综上 被氧化的物质为NH3为17克 ，生成还原产物NH4Cl为160.5克
答
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
可以分成两个反应
2NH3+3Cl2=6HCi+N2 氧化还原
6NH3+6HC=6NH4Cl 酸碱中和
氧化还原就看2NH3+3C2l=6HCi+N2这一个反应就行了!
氧化剂和还原剂的分子个个数比 3:2
NH3的相对分子量是17
68克就是4mol 其中1mo是被氧化的 就是17g
生成还原产物N2 0.5mol 就是14g