赤铁矿是炼铁的主要原料之一．它的主要成分在一定条件下有下列反应：Fe2O3+CO高温2FeO+CO2，在反应形成的固体混合物（Fe2O3、FeO）中，元素铁和氧的质量比用m（Fe）：m（O）表示． （1）根据

答

（1）令生成二氧化碳为xg，则：
Fe₂O₃+CO

高温

2FeO+CO₂ 质量减少
                44      16
                xg      1.6g
故44：16=xg：1.6g，解得x=4.4g
故二氧化碳物质的量=

4.4g

44g/mol

=0.1mol，标况下其体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案为：2.24L；
（2）固体只有Fe₂O₃时，Fe、O元素质量之比=56×2：16×3=7：3=21：9，固体只有FeO时，Fe、O元素质量之比=56：16=7：2=21：6，21：9＜m（Fe）：m（O）＜21：6，故不可能为AC，
故答案为：AC；
（3）令Fe₂O₃为2mol，被CO还原的百分率为50%，则1molFe₂O₃发生反应，
Fe₂O₃+CO

高温

2FeO+CO₂，
1mol        2mol
故混合物中m（Fe）：m（O）=2mol×2×56g/mol：（1mol×3+2mol）×16g/mol=14：5，
故答案为：14：5．