SO2是怎么是不等性SP2杂化呢?是几S轨道和几P轨道杂化呢?那SO3呢?

相关推荐

• SO2是怎么是不等性SP2杂化呢?是几S轨道和几P轨道杂化呢?那SO3呢?
• sp轨道、σ键和π键还有杂化轨道的关系好不理解…p轨道形成σ键的时候纺锤体为什么会变成一边大一边小?还有,两个原子到一起发生反应是只考虑最外层的吗?比方说书上说共价单键是σ键,拿HCl打比方的话……是只考虑H的1s1和Cl最外层的3p5吗?还有 不管s和p轨道有没有填满画出来的形状会有变化吗?还有最后一个问题…就是σ键和π键存在的意义是什么?就是另外一种方式表达共价键是这样吗?最后的最后…这些和杂化轨道是什么关系阿?还有…共价单键是σ键,双键中有一个σ键,一个π键,三键中有一个σ键,两个π键…这个我不理解…能不能解释一下为什么会这样呢
• 苯分子中的碳原子问什么是SP2杂化,按公式：轨道数=1/2(中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数)=1/2(4+3)=3.5呀,不等于3,怎么会是SP2杂化呢?我的计算过程哪里错了吗?配位原子的成键电子数是3吗?如果不是的话,希望能帮我澄清这疑难,
• 杂化轨道理论问题看有机化学中烷烃结构,看到杂化轨道和电子构型,高中没学过这个,只听说过K L M N O P Q.1书中提到C原子基态电子构型是1s^2 2s^2 2p^1x 2p^1y (x和y都是下标) ,这个结构式中符号代表着什么?是实验观察出来的吗?如果不是有什么规律呢?2上面的式子有何sp^3有什么关系呢?3电子构型和电子组态两概念不一样吗?
• 1•为什么像NH3 以及NF3 采取了sp3杂化 中心原子外边都只结合了三个原子呢?不是sp3杂化有四个轨道 就应该像CH4结合四个原子吗?或者说NH3 NF3不是应该是sp2杂化吗?2•还有就是具体NF3 NH3是怎么杂化的呢?N的2s 2p能级上共5个电子 sp3怎么杂化呢?3•那像NH3 NF3这样中心原子采用sp3杂化 最后分子空间构型却不是四面体而是其他形状的物质还有哪些?还有哪些其他形状?可能呈V型吗?4•为什么我们老师说按照先前的理论CH4本来应该是CH2 有了杂化轨道理论后才得出是CH4 这节彻底没听懂啊!
• 为什么NO2是不等性杂化,HNO3是等性杂化呢?轨道有没有被孤对电子占据怎么看?
• 【sp2】SO3中S在sp2杂化后如何与氧原子成3个σ键?SO3在sp2杂化后实际上有一个轨道被一对孤对电子占据了,怎么和氧原子形成3个σ键?“氧可以提供一个空的轨道来接受硫的孤对电子”，氧的排布是：2s2 2p4，似乎没有空轨道啊？难道这个氧也杂化变成2s2 2px2 2py2 2pz0了吗？
• 杂化轨道中的一些问题1,在BF3中,2s的一个电子激发到一个p轨道,这样不就多出了一个空p轨道,浪费了2,在乙烯中碳以sp2杂化,则三个p"方框"中必有一个方框中有两个电子,这样是如何形成3个sigma键呢
• 苯的离域大π键是由6个C原子和6个p电子形成的吗?为什么不直接采取sp3杂化呢？是因为检测出分子结构就是sp2吗？sp2杂化电子是怎么排的啊？另外一个p轨道不是空轨道吗？（追问的，但是貌似推荐答案的那个不能追问哎。抱歉，我是新手）
• 价层电子互斥模型问题在x+e=4的时候为什么只有sp3杂化才行呢?在解释硫酸根的时候,四面体结构诚然可以,但是为什么我不能这样解释呢?硫采取sp2d杂化,四个氧在周围,一个p轨道和其他的氧做分子轨道共享电子.这种解释有何不可呢?sp2d为什么不被列入4配位的可能构型之中呢?为什么价层电子互斥模型必须使用四面体来作为x+e=4的时候的构型呢?但是硫酸是超价分子啊,就算使用了s,p最后还是要使用d轨道成键啊,为什么不现在就吧d轨道用于成键呢?
• 若函数f（x）=a^|2x-4|（a＞0,a≠1）,满足f（1）=1/9 ,则f（x）的单调递减区间是?
• 民本思想是不是西方人文主义思想?