CH4 和两种气态烃共有1mol ,平均相对分子质量为25.33g每mol 完全燃烧需要3mol 氧气 求两气态烃的化学式
问题描述：
CH4 和两种气态烃共有1mol ,平均相对分子质量为25.33g每mol 完全燃烧需要3mol 氧气 求两气态烃的化学式
答
先设混合气中碳的质量为xg,则氢的质量为(25.33-x)g.1mol C变成CO2需1mol O2,1mol H变成H2O需1/4mol O2.因此：x/12 + (25.33-x)/4= 3,解出x=19.995约等于20,25.33-x=5.33约等于16/3.因此,混合气体化学式为C(20/12)H(16/3),也就是C(5/3)H(16/3).
假设另外两种气态烃平均组成式为CnHm,有amol,则CH4有1-a mol
则na+1-a= 5/3；ma+4-4a=16/3,由这两个式子可以得到m与n的关系为,m=2n+2
因此只能为两个烷烃的组合.由于戊烷以上为液体.
因此这两种气态烃可能为：乙烷、丙烷；乙烷、丁烷；丙烷、丁烷.