1mol直链烷烃A可以直接裂解成1mol气态烷烃B和1mol气态烃C,经测定,裂解后混合气体的密度是同温同压下氢气密度的14.5倍.(1)A的相对分子质量为 结构简式为?(2)B可能是?C可能是?(3)如果将1molB完全燃烧需要2mol氧气,则C是?该烯烃发生的化学反应方程式为?

问题描述:

1mol直链烷烃A可以直接裂解成1mol气态烷烃B和1mol气态烃C,经测定,裂解后混合气体的密度是同温同压下氢气密度的14.5倍.
(1)A的相对分子质量为 结构简式为?
(2)B可能是?C可能是?
(3)如果将1molB完全燃烧需要2mol氧气,则C是?该烯烃发生的化学反应方程式为?

A为 C4H10 分子量为58 结构简式CH3CH2CH2CH3
B为 CH4 C为C3H6

(1)M=14.5*2*(1+1)/1=58
所以A为C4H10,结构简式CH3CH2CH2CH3
(2)B:CH4,C:C3H6 或 B:C2H6,C:C2H4
(3)因为1molB完全燃烧需要2mol氧气,所以B是CH4,C是C3H6。

混合气体密度是氢气密度14.5倍,混合气体的分子质量为29,A的相对分子质量是58 A为直链烷烃所以A是C-C-C-C
B为气态烷烃所以B可能是C2H6或CH4. C为C2H4或C3H6
1B~2O2 所以B是CH4 C是C3H6
C3H6+什么反映啊?是该烷烃发生的化学反映吧?

这一类题嘛!
1mol烷烃A裂解后生成2mol气体但质量不变,然后经测定,裂解后混合气体的密度是同温同压下氢气密度的14.5倍,所以混合气体平均分子质量为29(2*14.5)因为(摩尔质量之比等于密度之比),裂解后体积变大了2倍(质量/体积=密度)所以密度比原来小了两倍,烷烃A相对分子质量为58,因为是烷烃所以要符合CnH2n+2公式,推出是C4H10
B是烷烃则C一定是烯烃,又因为是各1mol,所以是可能1B:乙烷 C是乙烯 可能2B是甲烷乙则是丙烯
根据第二问因为1molB完全燃烧需要2mol氧气所以不可能是乙烷,则B是甲烷C是乙烯
(该烯烃发生的化学反应方程式为)什么意思啊!是不是和氢气加成

(1)M=14.5*2*(1+1)/1=58所以A为C4H10,结构简式CH3CH2CH2CH3注:(1+1)/1的意思是:因为裂解后质量不变,而体积变为原来的(1+1)/1=2倍,所以原烷烃密度是裂解气体密度的2倍(2)B:CH4,C:C3H6 或 B:C2H6,C:C2H4(3)因...