用下列方法制取O2：①分解KClO3;②分解H2O2；③分解KMnO4,若制取相同质量的O2,反应中,上述各物质电子转移数目之比为?

这个问题可以用两种方法解,一种是方程式画双线桥,另一种直接分析法.
一、方程式
2KCLO3==2kcl+3O2
Cl: +5--> -1即生成三摩尔的氧气转移2*6=12摩尔电子
O : -2--> 0 6*2=12
所以,产生一摩尔的氧气,需要转移12/3=4摩尔电子

2H2O2==2H2O+O2
O: -1--> -2 即生成一摩尔的氧气转移1*2=2摩尔电子
O: -1-->0
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2
Mn：+7 -->+6
+7 --> +4
O :-2-->0 即生成一摩尔的氧气转移2*2=4摩尔电子
所以答案为2:1:2.（以上均乘二是因为一摩尔氧气中含二摩尔氧原子）
二、直接分析法
当熟练了解上面的方程式的实质,就可知
KClO3反应时,是-2价的氧变成0价的氧,所以一摩尔氧气转移2个氧原子*二个电子,为四个电子.
H2O2反应时,是-1价的氧变成0价的氧,所以一摩尔氧气转移2个氧原子*一个电子,为二个电子.
KMnO4反应时,同KClO3,是-2价的氧变成0价的氧,所以一摩尔氧气转移2个氧原子*二个电子,为四个电子.
所以可得2:1:2.
注意：
1、分析相同质量的氧气,即相同物质量的氧气,由此假设为制取一摩尔氧气.
2、第二种方法直接从氧气出发,离开方程式,计算简便,不易出错,可优选!
3、这种题做的多了,就找到窍门了,不用着急的,嘻嘻!
最后,祝你学化学愉快!