某有机物含有C,H,O三种元素,其蒸汽密度是相同条件下CH4密度的3.625倍,把1.16克该有机物在O2中燃烧,将生
问题描述：
某有机物含有C,H,O三种元素,其蒸汽密度是相同条件下CH4密度的3.625倍,把1.16克该有机物在O2中燃烧,将生
答
呵呵 我也有几乎10年没做化学题了看一吧! 如果没记错的话,这应该是这么做的.我告诉你方法你自己去算吧.首先,密度是CH4的 3.625倍 是说明C,H,O的化学份式为16*3.625=5816是CH4的化学份式.那C,H,O到底怎么配才得到58的化学份式呢? C2H2O2 这化学份式就是等于58了
然后你就可以用C2H2O2这化学成份跟 O2 写成化学反应式生成水（H2O) 和 二氧化碳（CO2) 化学等式就变成2C2H2O2+3O2=2H2O+4CO2好了 写到这里你自己按他们的比例就可以算出来了咯!