某有机物含有C,H,O三种元素,其蒸汽密度是相同条件下CH4密度的3.625倍,把1.16克该有机物在O2中燃烧,将生

题目好像不全吧

M=16*3.625=58
C3H6O
C2H2O2

呵呵 我也有几乎10年没做化学题了 看一吧! 如果没记错的话,这应该是这么做的.我告诉你方法你自己去算吧. 首先,密度是CH4的 3.625倍 是说明C,H,O 的化学份式为 16*3.625=58 16是CH4的化学份式. 那C,H,O 到底怎么配才得到58的化学份式呢? C2H2O2 这化学份式就是等于58了
然后你就可以用 C2H2O2 这化学成份跟 O2 写成化学反应式 生成 水（H2O) 和 二氧化碳（CO2) 化学等式就变成 2C2H2O2+3O2=2H2O+4CO2 好了 写到这里 你自己按他们的比例就可以算出来了咯!

（1）有机物的摩尔质量为M=3.625×16g/mol=58g/mol
（2）所取得有机物的物质的量为n=1.16g÷58g/mol=0.02mol， 根据题意，设燃烧生成CO2的为xmol，则H2O的也为xmol，
有44x+18x=3.72，x=0.06
所以反应物分子式为C3H6Om，又因为有机物分子量为58，故推得有机物分子式为C3H6O
（3）根据可使溴水褪色，和金属钠反应，推得结构简式
CH2=CHCH2OH