一定温度下2SO2+O2=2SO3达到平衡时n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4缩小体积反应再次达到平衡n(O2)=0.8mol,n(SO2)=1.4mol此时SO2的物质的量是?

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• 1 对反应2NO2(g)=N204(g),在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使[NO2]/[N2O4]的比值增大,措施为：CDA体积不变,增加NO2物质的量 B体积不变,增加N204物质的量C使体积增大到原来的2倍 D充入N2,保持压强不变我对这些选项的选与不选都不是很明白,2一定条件下,向一带活塞的密闭容器中冲入2molSO2和1molO2,发生2SO2(g)+O2=2SO3(g)达到平衡后 保持温度和容器内体积不变,充入1molAr,为什么SO3气体平衡浓度会改变?我认为不应该改变.3 2SO2(g)+O2=2SO3(g)降低温度SO2转化率为什么升高?4 将2molH2O 和2molCO置于1L容器中,在一定条件下,加热至高温,发生2H2O(g)=2H2+O2 2CO+O2=2CO2当上述系统平衡,欲求其混合气体的平衡组成,则至少还需要直到两种气体的平均浓度,但这两种气体不能同时是（H2 ）和（ H2O ）或（ CO ） 和（ CO2 ） 括号里是答案,5在接触法制硫酸中,将SO2与空气
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• 1.在一定条件下,N2和H2以1:3的体积比混合,当反应N2+3H2=（可逆）2NH3达到平衡时,混合气体中NH3的体积百分比是20%,求在这条件下,反应开始时气体的总体积跟平衡时气体总体积之比2.反应 2SO2+O2=（可逆）2SO3,在一定条件下达到平衡,若SO2 的起始浓度为 8mol/L ,平衡转化率为 25% ,O2 的起始浓度为 2mol/L ,求平衡时SO3的体积百分比.若将 O2 的起始浓度加大至 4mol/L ,SO2 的起始浓度不变,平衡时测得 SO3 的浓度为 3mol/L ,求 SO2 转化率.thx!=3=
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