电离大于水解的盐有那些```水解大于电离的又有那些`?

相关推荐

• 水解大于电离会怎么样,比如：NAHCO3,是溶液中的电离的碳酸氢根比水解的H2CO3少么?
• 电离大于水解的盐有那些```水解大于电离的又有那些`?
• 在盐溶液中那些离子电离大于水解,那些离子水解大于电离 写出它们的化学式
• 为什么弱酸和对应的弱酸强碱盐,电离程度大于水解浓度溶液显酸性
• 碳酸氢钠水解大于电离?它的阴离子是碳酸根还是碳酸氢根?
• 高中化学中哪些弱酸的电离大于水解?那些弱酸水解大于电离?
• CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是（　　） A.CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用 C.CH3COOH的
• 如何判断电离和水解的大小 ,如氨水的电离程度大于水解程度为什么?
• 已知K2HPO4溶液中,HPO42―的水解程度大于电离程度,对于平衡：HPO42― + H2O =H3O＋+ PO43－,欲使溶液中c（HPO42－）、c（H3O＋）、c（PO43－） 三种离子溶度均减小,可采用的方法是（）A.加水 B.加热 C.加消石灰 D.加硝酸银为什么选C,A不为什么可以?根据勒夏特列原理,加水虽然促进正反应,但是只能减缓这种趋势,不能改变最后的结果,意思应该就是虽然促进了正反应,但生成物应该浓度还是减小的.那为什么选C呢?
• 为什么醋酸钠和盐酸可以中和第一种是醋酸分子的浓度大于Cl-的浓度!因为醋酸钠和盐酸混合后生成醋酸和氯化钠（强酸制弱酸的原理）,而所成的溶液是中性的那么就要有碱性的物质在这里,醋酸离子可以水解（Ac-（醋酸离子） +H2O ===HAc(醋酸） +OH-),有氢氧根离子和氢离子中和而呈中性.所以醋酸分子多于氯离子!第二种应该是c(Cl-)=c(CH3COOH)醋酸钠过量,那么溶质为：醋酸钠,醋酸,氯化钠电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)因为c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)物料守恒：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)所以c(Cl-)=c(CH3COOH)这个溶液中是不是因为醋酸电离的氢和HCL的氢刚好=氢氧根,最后氢离子和氢氧根生成水,最后醋酸根水解=电离?才使得始中性
• 英语翻译
• 甲烷、乙醇、葡萄糖、淀粉、蛋白质的组成上有什么相同点