在盐溶液中那些离子电离大于水解,那些离子水解大于电离 写出它们的化学式

相关推荐

• 在盐溶液中那些离子电离大于水解,那些离子水解大于电离 写出它们的化学式
• 某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度，有关叙述中正确的是（　　） A.H2Y在电离时为：H2Y+H2O⇌HY-+H3O+ B.在该盐的溶液中，离子浓度为：c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞
• ABCDEF六种短周期元素,原子序数依次增大,A、E同主族,D、F同主族,A元素的原子半径是所有原子钟最小的.B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y,A、B、C、D、E、F五种元素都能与D元素形成原子个数比不同的常见化合物.（1）F元素在周期表中的位置：,写出阴离子B2`2的电子式（用B对应的元素符号表示）：（2）常温下,X、Y 的水溶液PH均为4.设x、Y水溶液人中*水电离出的H+浓度分别为a、b,则a与b之比为?（3）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物,受热易分解.写出少量该化合物溶液与足量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式：（4）A单质与C单质在一定条件下可化合为z,室温下,向PH=a的z的水溶液中加入等体积PH=b的x的水溶液,且a+b=14,充分作用后,溶液PH是大于等于还是小于7?,该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序?这是一道高考题,我不知道是哪里的,还有第五问不好打出来
• 1下列试剂(都为溶液)1氯化钡 2KOH 3氢氧化钡 4硝酸银 5NaOH 6HCL 7碳酸钾中,选择试剂分别出去KCL中含有氯化镁和硫酸钾,请写出试剂中溶质的化学式:⑴加蒸馏水充分溶解固体混合物⑵先向含有杂质的溶液中加入过量的_____溶液,产生两种沉淀⑶经过滤,滤液中加入过量的______溶液,过滤后,在向滤液中加入国力哪个的____溶液至不产生气泡为止,在进行蒸发结晶,即可得纯KCL2现有正2价Cu正四价C负二价O正一价H正一价Na正二价S按照规定的化合价,组成有关物质.⑴学化学式各一个①可溶性碱性氧化物_____②酸性氧化物_____③无机含氧酸_____④无氧酸_____⑤可溶性碱_____⑥一种结晶水合物_____⑵写出符合下列要求的化学方程式：①与水发生的化合反应生成一种酸②与水发生化合反应生成一种碱③分解反应生成三种氧化物④分解反应有水和盐生成⑤中和反应生成无氧酸钠盐⑥可溶碱在空气中变质x- 3 金属化合物MHx是一种离子化合物,其电离方程式为MHx===M （上标不会打.应该看得
• 已知K2HPO4溶液中,HPO42―的水解程度大于电离程度,对于平衡：HPO42― + H2O =H3O＋+ PO43－,欲使溶液中c（HPO42－）、c（H3O＋）、c（PO43－） 三种离子溶度均减小,可采用的方法是（）A.加水 B.加热 C.加消石灰 D.加硝酸银为什么选C,A不为什么可以?根据勒夏特列原理,加水虽然促进正反应,但是只能减缓这种趋势,不能改变最后的结果,意思应该就是虽然促进了正反应,但生成物应该浓度还是减小的.那为什么选C呢?
• 为什么醋酸钠和盐酸可以中和第一种是醋酸分子的浓度大于Cl-的浓度!因为醋酸钠和盐酸混合后生成醋酸和氯化钠（强酸制弱酸的原理）,而所成的溶液是中性的那么就要有碱性的物质在这里,醋酸离子可以水解（Ac-（醋酸离子） +H2O ===HAc(醋酸） +OH-),有氢氧根离子和氢离子中和而呈中性.所以醋酸分子多于氯离子!第二种应该是c(Cl-)=c(CH3COOH)醋酸钠过量,那么溶质为：醋酸钠,醋酸,氯化钠电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)因为c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)物料守恒：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)所以c(Cl-)=c(CH3COOH)这个溶液中是不是因为醋酸电离的氢和HCL的氢刚好=氢氧根,最后氢离子和氢氧根生成水,最后醋酸根水解=电离?才使得始中性
• 请问在磷酸钠,磷酸二氢钠,磷酸一氢钠的各溶液中,都有那些离子,它们各发生了那些水解反应?
• 1 某二元酸（化学式用H2B表示）在水中电离方程式是H2B=(H+)+(HB-)此处为等号(HB-)=(H+)+B2- （此处等号为可逆号而且B2- 2时所带电荷）则在0.1MOL/L Na2B中 B2-的浓度加HB-浓度加H2B浓度是否等于0.1MOL/L请给出理由2.碳酸钠溶液在稀释过程中 下列哪项逐渐减小 A.H+浓度B.H+浓度乘以OH-浓度 C.OH-浓度/H+浓度 D.碳酸氢根离子浓度/碳酸根离子浓度 请给出理由3.在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干硫酸钠溶液 是否可以得到硫酸钠固体 请给出理由我身体不舒服 1星期没上课 这点水解是自学的 3.不过第一题和第三题和答案有些出入 第一题是不等于 第三题不可以得到硫酸钠固体 若果你想出来了 不麻烦的话可以给我解释一下吗
• NAHCO3溶液中的离子浓度大小的比较中 水解大于电离? 还有 c(H+)>c(碳酸根),为什么不能反过来?
• 一,0.0004mol每升的CaCI2aq里的Ca+2浓度为什么是0.0002mol每升二在0.1mol每升的NaA溶液中,（HA是弱酸）,离子浓度大小A-大于OH-,解释就是水解程度小于电离程度吗.0.0004mol每升的CaCI2aq里的Ca+2浓度为什么是0.0002mol每升把条件说全吧，0.0004mol每升的HF与0.0004mol每升的CaCI2混合后PH调到4，里的Ca+2浓度为什么是0.0002mol每升
• 把下列句子补充完整：听说明天要考试,————.听到这个振奋人心的消息,爸爸说：“————.
• 老师和同学们听到这个振奋人心的消息高兴的跳起来（缩句）