向30ml硫酸铜溶液中加入一定量的铝粉.
问题描述：
向30ml硫酸铜溶液中加入一定量的铝粉.
充分反应后再加2mol/L的烧碱溶液.
至固体质量不再减少时.消耗烧碱210ml.（0.42mol）
且收到标准状况下气体0.672L.（0.03mol）
问1：加入的铝粉质量多少?
问2：原溶液中硫酸铜的物质的量浓度是多少?
答
先列出铝和硫酸铜反应的置换反应方程式,用气体算出和烧碱反应的铝的物质的量,剩余的烧碱和铝离子反应了,算出铝离子的物质的量,根据第一个方程式算出和硫酸铜反应的铝的物质的量,加上和烧碱反应的铝的物质的量,就是全...剩余的烧碱和铝离子反应了，算出铝离子的物质的量，我就这里不会算。铝和烧碱反应用量不同产物不同，不知道应该是什么反映。根据题干 至固体质量不再减少时。应该是反应生成的全是偏铝酸钠。但是算出来有点问题。求解。谢谢烧碱过量，2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al3++4NaOH=2AlO2-+4Na++2H2O