含有电子数相等CO和CO2,它们的物质的量之比是?
问题描述：
含有电子数相等CO和CO2,它们的物质的量之比是?
如果1gH2O中含有X个H原子,则阿伏伽德罗常数可表示为?
如果已知Na+的物质的量是5.00mol,则Na2CO2.10H2O的:求物质的量是多少mol，质量是多少g，所含水分子的数目是多少个，碳酸根离子的质量是多少g，氧原子的数目是多少个。
答
一分子CO有6+8=14个电子,一分子CO2有6+8*2=22个电子,所以物质的量之比是22:14=11:7因为H2O摩尔质量为18g/mol,所以1gH2O的物质的量为1/18mol,所以阿伏伽德罗常数为18x是NaCO3·10H2O吧?这样的话因为Na+5mol,Na2CO2.10...不是CO和CO2比么，为什么物质的量是11：7而不是7：11不是的，这里是反比关系因为1分子CO含电子14个，一分子CO2含电子22个，题目中说含电子数相同，我们不妨设为a个，则CO数量为a/14，CO2数量a/22，所以CO与CO2数量之比为a/14:a/22=22:14=11:7 后面的算O原子个数时不小心把Na2CO3当成Na2CO2了 不好意思啊 氧原子个数2.5*(3+10)*6.02*10^23=1.9565*10^25个