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一定质量的某铁的氧化物FexOy，与足量4mol/L稀硝酸溶液充分反应，消耗硝酸700mL，放出2.24L NO气体（标准状况）.则该铁的氧化物的化学式为（　　） A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe8O10

分类: 作业答案 • 2023-01-17 19:34:03
问题描述：

一定质量的某铁的氧化物FexOy，与足量4mol/L稀硝酸溶液充分反应，消耗硝酸700mL，放出2.24L NO气体（标准状况）.则该铁的氧化物的化学式为（　　）
A. FeO
B. Fe2O3
C. Fe3O4
D. Fe8O10

答

铁的氧化物FexOy，与足量4mol/L稀硝酸溶液充分反应，生成Fe（NO3）3，硝酸被还原生成N0，
NO的物质的量物质的量为

2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，
根据氮原子守恒，3n[Fe（NO3）3]+n（NO）=n（HNO3），故3n[Fe（NO3）3]+0.1mol=0.7L×4mol/L，
解得n[Fe（NO3）3]=0.9mol
令氧化物FexOy中Fe元素的平均化合价为a，根据电子转移守恒，则0.9mol×（3-a）=0.1mol×（5-2），
解得a=
8
3
，故
8
3
x=2y，则x：y=3：4，故该氧化物的化学式为Fe3O4，
故选C．

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