一定质量的某铁的氧化物FexOy，与足量4mol/L稀硝酸溶液充分反应，消耗硝酸700mL，放出2.24L NO气体（标准状况）.则该铁的氧化物的化学式为（ ）A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. Fe8O10
问题描述：
一定质量的某铁的氧化物FexOy，与足量4mol/L稀硝酸溶液充分反应，消耗硝酸700mL，放出2.24L NO气体（标准状况）.则该铁的氧化物的化学式为（ ）
A. FeO
B. Fe2O3
C. Fe3O4
D. Fe8O10
答
铁的氧化物FexOy，与足量4mol/L稀硝酸溶液充分反应，生成Fe（NO3）3，硝酸被还原生成N0，NO的物质的量物质的量为2.24L22.4L/mol=0.1mol，根据氮原子守恒，3n[Fe（NO3）3]+n（NO）=n（HNO3），故3n[Fe（NO3）3]+0.1mo...
答案解析：铁的氧化物FexOy，与足量4mol/L稀硝酸溶液充分反应，生成Fe（NO3）3，硝酸被还原生成N0，根据n=
计算NO的物质的量，利用氮原子守恒计算n[Fe（NO3）3]，根据电子转移守恒计算氧化物FexOy中Fe元素的平均化合价，据此解答．V Vm
考试点：化学方程式的有关计算．
知识点：本题考查有关化学计算，难度中等，判断生成硝酸铁是关键，注意根据原子守恒、电子转移守恒进行计算．