为什么盐溶液浓度越小,水解程度越大
问题描述：
为什么盐溶液浓度越小,水解程度越大
答
1、现在以醋酸钠溶液水解为例子：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- 该可逆反应得到平衡时的平衡常数的表示式为：K={C(CH3COOH)*C(OH-)}/{C( CH3COO-)*C(H2O)} 在稀溶液中,我们认为水的浓度是不变的（因为稀溶液中,绝大部分是水,水的浓度可以认为不变的）,所以该可逆反应得到平衡时的平衡常数的表示式就变为：K={C(CH3COOH)*C(OH-)}/C(CH3COO-),意思是,醋酸分子浓度乘以氢氧根离子浓度除以醋酸根离子浓度是一定定值.