【求解释】有关弱电解质电离平衡的几个问题..

显然这位小姐很善于思考,这些问题必是思考过才提出的,善于思考相信你一定能够学好化学!1 加冰醋酸相当于加了反应物,我们可以把醋酸电离看成是一个动态的可逆反应：ch3cooh=(可逆）H++ ch3coo-,根据勒夏特列原理又...你说的我懂，先谢了。1）中我问的“浓度降低，离子相互结合成分子机会小，电离平衡正向移动，按照这个反推，那么浓度增大，电离平衡是不是就逆向移动？”这与勒夏特利愿理所阐述的不一致对吧，这个不太明白。。。。有空的话再打扰一下O(∩_∩)O~~还有，我记得CuS 18-25°C时Ksp好像为为1.3*10^-36~~~~总之是难容的∩_∩这个问题要对平衡移动本质来说！是有越稀越电离的说法，但有一个概念你要懂，就是每个平衡都有平衡常数，且平衡常数只与温度高低有关！以1中为例K（平衡常数）=([ch3coo-]*[h+])/[ch3cooh]当增加冰醋酸，分母增大，只有分子增大，K才能保持不变（温度一定时）所以要电离继续电离才行，但这里有一点需要注意：电离度下降了，而不是你所说的“平衡逆移”也就是你把电离度与平衡移动弄反了！（电离度=电离醋酸量/醋酸总量) （补充：电离度其实也叫转化率）所以其实越稀越电离说的越电离其实是电离度增大了，而不是平衡移动或者是平衡移动常数！所以，小姐你要仔细推敲一下~！勒夏特例原理应该不会错的！