请用化学平衡移动原理解释下电离度问题RT,为啥弱电解质浓度越大电离度越小?用化学平衡移动原理没法解释啊.而温度与电离度的关系又符合化学平衡移动原理,还有为啥电离出的氢离子浓度变大,平衡要向逆反应方向移动.弱电解质电离要遵循什么原则或原理

弱电解质浓度越大由平衡移动原理知平衡向电离方向移动，也就是说会产生更多的弱电解质离子，但是电离度是指已电离的比上总共的弱电解质，增大弱电解质浓度这是改变的条件，也就是电离度的分母增大了 所以电离度减小（也可以这么理解，比方说原来有醋酸分子10个，电离了5个，电离度50%，增加醋酸到100个，电离的醋酸会增多，比方说增加到了20个，但是增加醋酸分子这是根本条件，后来的电离度为20%，反而会降低。这只是个例子，醋酸的真实电离度没这么大）。
电离是吸热过程，所以温度升高有利于电离，越热越电离。
稀释有利于电离，越稀越电离。
增大弱电解质，平衡正移但电离度降低。
增大电离产物的浓度，平衡逆向移动，电离度降低。
增加与电离产物反应的物质，消耗电离产物，电离正向移动，电离度增加。

以HAc===H+ + Ac-为例：
加水稀释，HAc、H+、Ac-都稀释相同倍数，
Ka=[H+][Ac-]/[HAc]，分子减小更多，使得分子增大（与分母比值不变），必须正向移动。
即电离度增大。浓度越稀，电离度越大。

1、弱电解质电离是一个可逆过程,其平衡的移动同样遵循勒夏特列原理.2、弱电解质电离是一个吸热过程,所以升温会促进电离,也就是平衡向右移动.3、要想很好的理解改变浓度对平衡的影响,就要用到改变浓度时电离常数K不变...

稀释溶液时，Q小于K，故平衡正向移动。