3NO2+H2O=2HNO3+NO反正中,没消耗1摩NO2,转移电子的物质的量为多少
问题描述：
3NO2+H2O=2HNO3+NO反正中,没消耗1摩NO2,转移电子的物质的量为多少
说清楚具体计算过程,
答
3NO2+H2O=2HNO3+NO 转移电子数=化合价升高总数=化合价降低总数=2
3 2
1 x x=2/3
所以每消耗1摩NO2,转移电子的物质的量为2/3 mol怎么确定2摩的，说清楚些，就这不会你看：+4 +5 +2 3NO2+H2O=2HNO3+NO转移电子数=化合价升高总数=化合价降低总数=2 升1×2降2