若将12.8gCU跟足量的浓硝酸反应,铜消耗完时,求1.产生气体的体积为多少?(标准状况,不考虑NO2转化为N2O4) 2.该反应转移的电子总数为多少?3.被还原的硝酸的物质的量为多少?第3题最需要解答.
问题描述：
若将12.8gCU跟足量的浓硝酸反应,铜消耗完时,
求1.产生气体的体积为多少?(标准状况,不考虑NO2转化为N2O4) 2.该反应转移的电子总数为多少?3.被还原的硝酸的物质的量为多少?第3题最需要解答.
答
一摩铜转移二摩电子，0.2摩铜转移0.4摩。所以转移电子总数是0.4摩尔，硝酸从正五价到正四价，生成二氧化氮0.4摩尔（根据电子得失守恒做），体积8.96升。每转移一摩电子就有一摩硝酸被还原，所以有0.4摩硝酸被还原
答
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H20
显然,由化学方程式可以得到,1mol的铜可以反应生成2mol的NO2.
因此,12.8g Cu即为0.2mol Cu,0.2/1=x/2
x=n(NO2)=0.4 mol
得,V(NO2)=0.4*22.4=8.96L
由于1mol Cu可以生成1mol Cu2+,由于可得,
转移的电子总数为0.2*6.023*10^23=1.2046*10^23个.
被还原的硝酸的物质的量即为NO2的物质的量,即0.4mol.