将NaHCO3和Na2CO3的混合物6.85g充分加热后 固体的质量变为5.3g 求原混合物中Na2CO3的质量分数是多少?
问题描述：
将NaHCO3和Na2CO3的混合物6.85g充分加热后 固体的质量变为5.3g 求原混合物中Na2CO3的质量分数是多少?
答
碳酸氢钠加热分解方程式：2NaHCO3==Na2CO3+CO2+H2O
质量减少了6.85-5.3=1.55g,这1.55克是CO2+H2O的总质量
把CO2和H2O看作整体,分子量就是44+18=62,1.55÷62=0.025mol
所以,有0.05mol的NaHCO3.NaHCO3的分子量是84,84×0.05=4.2克
所以Na2CO3有6.85-4.2=2.65克.2.65÷6.85×100%≈38.7%