18.4g NaOH和NaHCO3固体混合物,在密闭容器中加热到250℃,经充分反应后排出气体,冷却,称得剩余固体质量为16.6g.试计算原混合物中NaHCO3的质量分数.

问题描述:

18.4g NaOH和NaHCO3固体混合物,在密闭容器中加热到250℃,经充分反应后排出气体,冷却,称得剩余固体质量为16.6g.试计算原混合物中NaHCO3的质量分数.

由于已知反应前混合物的质量和反应后固体的质量,所以,有可能存在过量问题.
设18.4g混合物正好完全反应,减少的质量为x.
NaOH+NaHCO3

  △  
.
 
Na2CO3+H2O
124                   18
18.4g                 x
124
18.4g
18
x

x=2.7g
因2.7g>(18.4-16.6)g所以氢氧化钠过量,碳酸氢钠完全反应.
NaOH+NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O
84                    18
m(NaHCO3)      (18.4-16.6)g
84
m(NaHCO3)
18
18.4g−16.6g

m(NaHCO3)=8.4g
原混合物中NaHCO3的质量分数为
8.4g
18.4g
×100%=45.7%.
答:原混合物中NaHCO3的质量分数为45.7%.