同一若电解质,稀释溶液,为什么电离平衡向电离方向移动,且电解质的电离程度变大
问题描述：
同一若电解质,稀释溶液,为什么电离平衡向电离方向移动,且电解质的电离程度变大
答
你可以这样理因为弱电解质的电离是在水的作用下进行的,稀释使水的浓度增加,自然就增加了电离的倾向!
当然还可以从电离平衡常数方面解释,上面的解释比较好理解!详细点好不？假设弱电解质为HAHA+H2O=A-+H3O+稀释即意味着加水，平衡右移K=[A-][H3O+]/[HA][H2O]稀释意味着[HA][A-][H3O+]同步降低为了弥补，必然A-、H3O+需要更多如果浓度降低，是不是电解质下降得更多电解质浓度是下降了但同时电离出来的离子也同等下降了而且拿最简单的HA来说，等式右边是平方了啊因此等式右边得再补充才行也就是电解质下降更多---电离程度变大不是很明白。是不是离子下降幅度没有电解质下降得多是的，离子浓度下降幅度没有弱电解质浓度下降得多