实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳,若用10克碳酸钙与200克稀盐酸恰好完全反应,试计算

问题描述:

实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳,若用10克碳酸钙与200克稀盐酸恰好完全反应,试计算
1.生成二氧化碳多少克?这些二氧化碳在标准情况下占多大体积?(二氧化碳密度1.977g/L)
2.稀盐酸中溶质的质量分数是多少?
3.生成物溶液中溶质的质量分数是多少?

caco3+2hcl=cacl2+h20+co2↑100 73 113 4410 y z x生成的二氧化碳质量:x=4.4g反应所用盐酸质量:y=7.3g生成的碳酸钙质量为:z=11.3g二氧化碳体积:4.4/1.977=2.2L盐酸质量分数:7.3/200*100%=3.65%碳酸钙质量分数为...生成物溶液中溶质的质量分数指的是什么的质量分数啊?是指碳酸钙还是指氯化钙加水加二氧化碳的质量分数?氯化钙的,生成的物质就是氯化钙的。二氧化碳已经生成气体了,不在溶液中,溶液中就剩下氯化钙和水, 所以溶质肯定是氯化钙。氯化钙中溶质质量分数是多少啊,回答完这个我就选你为满意答案。你先看看分子量对不?然后就是你看到的生成物氯化钙z=11.3g 那么总计溶液质量就是10+200-4.4=205.6g 怎么算你应该会吧?