在密闭容器中进行的如下反应：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)
问题描述：
在密闭容器中进行的如下反应：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)
平衡时保持体积不变,向平衡混合气体中充入稀有气体Ar,使体系总压变为原来的3倍,平衡又将如何移动?
压强增大不是应该平衡向右边进行吗
答
对.向右移动,向混合气体中冲入稀有气体Ar,是压强变大,平衡会向右移,因为气压大了,迫使原来的气体体积缩小,想缩小体积,平衡只能右移.
希望对你有所帮助,保持体积不变，充入稀有气体Ar，尽管总压改变，但反应混合物各组分的浓度保持不变。K不变所以平衡不发生移动。答案是这么说啊。。对对对。。答案说的对，可逆反应看的是浓度，只要浓度没有变，平衡就不发生移动。不好意思，刚才说错了。那平衡不是应该向右边进行吗？因为容器是封闭的，气体的体积是不变的，原来的SO2和O2和SO3。他们的浓度时不变的，注意，封闭的容器，导致气体的体积不变，所以它们的浓度就没发生变化。所以平衡就不移动。尽管往里面添加稀有气体