假设2A+3B=逆反应4C+2D
问题描述：
假设2A+3B=逆反应4C+2D
现在起始投入2molA 3molB 达到平衡
那么如果现在投入2molA 4molB 在反应过程中平衡向哪边移动?
我的想法是,虽然增大了反应物的浓度,应该向右；但是压强也增大了,阻碍了向右
到底应该怎么解释呢?
答
恒温说明化学平衡常数相同看公式,k=c（D）2*c（C）4/c（A）2*c（B）3你说的压强增大适用于压缩时情况也就不是恒容,比如压缩为原体积的1/2,也就是浓度都变为2倍自然保持k值不变要向左移动,但你这是加反应物,只是c（A）、c（B）增加自然向右.仔细研究研究平衡常数,回了后万变不离其宗.您好 为什么压强增大适用于压缩时情况？ 增加了1mol气体确实是增大了压强啊是压强大了啊，请问你增加a的量b的浓度变了没，没变吧，也就说增加a的量只有a的浓度变化看平衡常数自然知道往哪移动了。压缩时都变好不好，再说了你增加a是a的分压变了而b的分压没变，大学就学了